REALIZAR LOS
SIGUIENTES CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
1) Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de
ácido clorhídrico. Formula y ajusta la reacción e indica a) cuál es el reactivo limitante.
Carbonato cálcico +
ácido clorhídrico→ cloruro cálcico + dióxido de carbono + agua
Datos: masas
atómicas: Ca = 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u
2) Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de
carbonato cálcico. Formula y ajusta la reacción e indica a) cuál es el reactivo
limitante.
Carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico +
dióxido de carbono + agua
Datos: masas atómicas: Ca 0 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H =
1u; S = 32u
3) Se hacen reaccionar 30 g de nitrato de plata con 14 g de
ácido clorhídrico.
¿Existe algún
reactivo limitante?
Datos: masas atómicas:
Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5
La reacción será: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
4) Dada la siguiente
reacción:
MgBr2(aq) + 2AgNO3 --> 2AgBr+ Mg(NO3)2 (aq)
a) ¿Cuántos gramos de bromuro de plata se pueden formar cuando se
mezclan soluciones que contienen 50 g de MgBr2 y 100 g de AgNO3?
b) ¿Cuántos
gramos de reactivo en exceso se quedaron sin reaccionar?
5) El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo
reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco.
CuSO4(ac) + 4NH3(ac)--> Cu(NH3)4SO4(ac)
a) Si se emplean 10.0g de CuSO4 y un exceso de NH3, ¿Cuál es el
rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ?
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