BALANCEAR LAS ECUACIONES P4 P5 P6

BALANCEAR  LAS SIGUIENTES  ECUACIONES POR EL METODO REDOX

1	H2+ O2 <--> H20
2	N2 +  H2  <-->   NH3
3	H2O + Na  <--> Na(OH) + H2
4	KClO3 <--> KCl + O2
5	BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2
6	H2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + HCl
7	FeS2 <-->  Fe3S4 + S2
8	H2SO4 + C  <-->  H20 + SO2 + CO2
9	SO2 + O2 <-->  SO3
10	NaCl  <--> Na + Cl2
11	HCl + MnO2 <-->  MnCl2 + H20 + Cl2
12	K2CO3 + C <-->  CO + K
13	Ag2SO4 + NaCl <-->  Na2SO4 + AgCl
14	NaNO3 + KCl <-->  NaCl + KNO3
15	Fe2O3 + CO <-->  CO2 + Fe
16	Na2CO3 + H2O  + CO2 <-->  NaHCO3
17	FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2
18	Cr2O3 + Al <-->  Al2O3 + Cr
19	Ag + HNO3 <-->  NO + H2O + AgNO3
20	CuFeS2 + O2 <-->  SO2 + CuO + FeO

PARA P 9 P 10 CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

REALIZAR  LOS SIGUIENTES CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS

1) Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. Formula y ajusta la reacción e indica  a) cuál es el reactivo limitante.

 Carbonato cálcico + ácido clorhídrico→ cloruro cálcico + dióxido de carbono + agua

 Datos: masas atómicas: Ca = 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u

2) Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de carbonato cálcico. Formula y ajusta la reacción e indica a) cuál es el reactivo limitante.

Carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico + dióxido de carbono + agua

Datos: masas atómicas: Ca 0 40u; C = 12u; Cl = 35,5u; H = 1u; S = 32u

3) Se hacen reaccionar 30 g de nitrato de plata con 14 g de ácido clorhídrico.

 ¿Existe algún reactivo limitante?

 Datos: masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5

La reacción será: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

 4) Dada la siguiente reacción:

MgBr2(aq) + 2AgNO3 --> 2AgBr+ Mg(NO3)2 (aq)

a)      ¿Cuántos gramos de bromuro de plata se pueden formar cuando se mezclan soluciones que contienen 50 g de MgBr2 y 100 g de AgNO3?

b)      ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso se quedaron sin reaccionar?

5) El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco.

CuSO4(ac) + 4NH3(ac)--> Cu(NH3)4SO4(ac)

a) Si se emplean 10.0g de CuSO4 y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ?